离子反应习题（离子反应题目）
- 2025-10-23 22:00:30
- 17
本文目录一览：
关于离子反应的练习题及答案
所以A选项先直接排除了。分析：往硫酸铁铵溶液中滴入氢氧化钡的过程，因为离子反应有先后顺序，所以得注意反应历程。
这题是一道先后反应问题。也就是铝离子和铵离子谁先和氢氧根反应。答案是铝离子先反应，因为即使先和铵离子反应了，一水合氨也会电离出氢氧根离子，再和铝离子反应，所以只要加进来氢氧根，就有氢氧化铝沉淀。待铝离子反应完全了，氢氧根和铵离子反应，没有沉淀产生，所以是一条水平线。
不仅是因为熔融状态导电，它们在水中也导电，而且他们还是强电解质，因为它们溶于水的部分完全电离。②错。水也有电离，电离出氢离子和氢氧根离子。
mol／L的硝酸是稀硝酸，所以还原产物是NO 反应离子方程式：8H+ + 2NO3- + 3Cu == 3Cu2+ + 4H2O + 2NO 可见参加反应的氢离子和硝酸根比例是4：1关系，若硝酸银离子的物质的量浓度下降0．2mol／ L，则氢离子的物质的量浓度下降0．8mol／ L。
甲乙两家工厂的生产污水中各含下列五种离子中的三种(两厂含有一种相同...
所以钾离子和氢氧根离子 铜离子、氢离子、硝酸根离子在一起A、OH-不能跟Cu2+一起，错B、H+、OH-一起不就生成水了。错C、如果Cu2+、K+来自于同一家的话，它们的阴离子只能是NO3-，那么另外一家的污水中就肯定有H+、OH-。
两场含有一种相同的离子是NO3- 所以选D 选D，说下实例，我以前在一个印刷电路板厂污水车间工作。他们定的废水就是 HCL CUCL混合液，用Hcl蚀刻CU板。我去除CU离子方法就是叫NAOH。
硝酸钾 首先钡盐和硫酸根不能共存 氢氧根和铜离子以及镁离子不能共存 所以甲厂三种：硫酸铜、硫酸钾、硝酸镁 乙厂两种：氢氧化钾、硝酸钡、混合之后 生成 硫酸钡沉淀、氢氧化铜沉淀、氢氧化镁沉淀 则剩余物质中可以做肥料的只有硝酸钾（钾盐和硝酸盐 都是肥料）乙废水是氢氧化钾、硝酸钡。
硫酸钾，能共存的是氢氧化钾，硝酸镁，但氢氧化钾和硝酸镁不能共存，硝酸镁硫酸铜硫酸钾三者可以共存，所以跟硝酸钡共存的只有氢氧化钾啦；氢氧化钡是可溶的，貌似是T-T。我也不知道我说的对不对，高中的东西都还回去了。复合肥是氮磷钾三种必须有两种及以上，所以就硝酸钾啦~~唉，脑子不够用了。
市机械局下属的两家工具厂：“第一工具厂”和“第二工具厂”（简称“一工具”和“二工具”），以下是去年四个季度的两个工厂的盈利额（单位：万元）。 一季度 二季度 三季度 四季度 一工具 2000 1700 1600 1550 二工具 1500 1600 1800 1900 （1） 根据上表的信息，绘制折线统计图。
设A厂生产X小时，B厂生产Y小时，于是有 X+2X+3Y+Y=40 Y=10-3X/4 因为X，Y均为正整数，所以，X=4时，Y=7；X=8时，Y=4；当X=12时，Y=1。其中X+Y的最小值是4+7=11（小时）。
高中化学,有关离子共存
高中化学离子共存口诀如下：钾钠铵盐均可融：钾盐、钠盐、铵盐在水中都是可溶的。硝酸遇水影无踪：硝酸在水中完全溶解，无法观察到其固体形态。硫酸盐不融硫酸钡：硫酸盐中，只有硫酸钡是不溶的。氯化物不融氯化银：氯化物中，氯化银是不溶的。酸类不融有硅酸：在常见的酸类中，硅酸是不溶的。
因发生复分解反应而不能大量共存：H+：OH-﹑SiO32-﹑AlO2-﹑CO32-﹑HCO3-﹑SO32-﹑HSO3-﹑S2-﹑HS-﹑CN-﹑ClO-﹑F-﹑CH3COO-﹑HCOO-﹑C6H5O-﹑PO43-﹑C17H35COO-。 OH-：H+﹑Mg2+﹑Al3+﹑Cu2+﹑Fe2+﹑Fe3+﹑Ag+﹑Ca2+（微溶）、HCO3-﹑HSO3-﹑HPO42-﹑H2PO4-﹑NH4+ 。
在高中化学学习中，铵根离子（NH4+）和碳酸氢根离子（HCO3-）是可以大量共存的。这是因为NH4+在水溶液中会发生微弱的水解反应，生成H+和NH3·H2O，而HCO3-也会发生微弱的水解生成OH-和CO2。由于这两种水解反应都很微弱，因此铵根离子和碳酸氢根离子能够在溶液中共存。
高中化学离子共存口诀总结如下：基本规律：钾钠铵盐均可融：钾盐、钠盐、铵盐在水中均可溶解。硝酸遇水影无踪：硝酸盐在水中完全溶解，无痕迹。硫酸盐与氯化物：硫酸盐不融硫酸钡：硫酸盐中，只有硫酸钡不溶于水。氯化物不融氯化银：氯化物中，氯化银难溶于水。
高中化学判断离子是否能共存的方法主要有：观察外观和溶解性质、利用溶剂萃取法、利用化学计量法。观察外观和溶解性质：如果离子之间相互不发生化学反应，就可以共存。例如，如果离子之间相互结合，生成沉淀、气体或弱电解质，则不能共存。进行化学反应：通过化学反应判断离子之间是否可以共存。
高一离子反应练习题带答案。
例如：在碱性溶液中，NH？会与OH？反应生成NH？·H？O，因此NH？不能在碱性溶液中大量存在。忽略离子的颜色 例如：题干中要求“无色溶液”，但选项中含Cu2？（蓝色）或Fe3？（黄色），则该选项错误。
不能确定的离子为Cl－。K＋ 焰色反应检验K＋；检验Cl－：先加HNO3酸化，再加Ba（NO3）2，使SO42-完全沉淀，再加AgNO3，若有白色沉淀，则有Cl－ 小结：做这样的离子探究题，建议在原题上进行有效的标注，及时将判定的没有的离子划掉，沟出一定存在的离子，这样没有做处理的就是不能确定的离子。
所以本题正确答案是D。类似的问题还有酸碱指示剂指示溶液的酸碱性条件下以及有色离子比如Fe3+、MnO4-等变型，原理大同小异，在此不再赘述。离子方程式的书写与离子方程式正误判断书写离子方程式按照“一写、二改、三消、四查”的步骤书写。
要想准确、快速解答此类题目，需要将有关离子反应的相关知识进行归类整理。并进行针对性强的大量相关练习，牢固记忆。下面是常见考点。离子共存 1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存 （1）有气体产生。
比例型离子方程式：如Ba（OH）与NaHSO的反应，需要根据反应条件（如Ba完全沉淀或溶液呈中性）来确定反应物和生成物的比例及离子形式。综上所述，离子方程式的书写需要遵循一定的步骤和规则，并注意特殊物质的处理和配平思路的应用。
铁三角的应用是高中化学中的难点之一，但只要掌握了基本概念、转化关系和易错点，就能轻松应对高考中的相关题目。建议学生在复习过程中加强记忆和理解，多做练习题以巩固所学知识。
